高中化学物质结构与性质知识点|高中化学物质及其变化知识点及练习题

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本篇文章为铜须门整理了高中化学物质及其变化知识点及练习题，文章中包括：物质的分类、物质的化学变化、离子反应、离子共存问题、离子方程式正误判断，下面就一起来学习吧。

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液

胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体

浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

（一）物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）

C、置换反应（A+BC=AC+B）

D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

2.根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）

3.根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

（二）离子反应

1.电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（三）离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。

（四）离子方程式正误判断（六看）

一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确；二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式；三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实；四看离子配比是否正确；五看原子个数、电荷数是否守恒；六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

（五）氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

1.按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于()

①酸②氧化物③无氧酸④有氧酸⑤化合物⑥混合物⑦纯净物⑧一元酸

A.①④⑤⑦⑧ B.②③④⑤

C.③④⑤⑦ D.②⑤⑥⑦⑧

2.当光束通过下列分散系：

①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔效应的是()

A.①② B.②③

C.①④ D.②④

3.某无色溶液中，可大量共存的离子组是()

A.Na＋、HCO3－、SO42－、Cl－

B.Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－

C.H＋、Cl－、K＋、CO32－

D.K＋、Mg2＋、SO42－、OH－

4.科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是()

A.溶液 B.胶体

C.悬浊液 D.乳浊液[来源:学科网]

5.CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。下列有关说法正确的是()

A.CO2是一种混合物

B.CH4是一种无机物

C.N2O是由N2与O2组成的混合物

D.CO2是由C元素和O元素组成的纯净物

6.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()

A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀

B.都有丁达尔效应

C.加入少量NaOH溶液都可产生沉淀

D.分散质微粒均可透过滤纸

7.在3Cl2＋6KOH△====KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是()

A.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

B.KCl是还原产物，KClO3是氧化产物

C.反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA

D.被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍

8.下列说法中正确的是()

A.某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋

B.能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO3－

C.取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42－

D.H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质

9.下列说法正确的是()

A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B.NH3 、CO2的水溶液能导电，所以NH3 、CO2是电解质

C.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D.蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质

10.已知还原性Cl－

A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO42－＋4H＋＋2Fe2＋

B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C.H2O2＋2H＋＋SO42－===SO2↑＋O2↑＋2H2O

D.Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－

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