作为学生的我们，应该为这场即将到来的考试走怎样的准备呢?接下来，小编就和大家一起来做份苏教版高中化学必修1二氧化硫的性质和应用练习试题，希望对大家有帮助!
苏教版高中化学必修1二氧化硫的性质和应用练习试题选择题
下列物质中，可形成酸雨的是()
A．二氧化硫 B．氟氯代烃 C．二氧化碳 D．甲烷如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()
能鉴别CO2和SO2的试剂是()
A．品红溶液 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液和氯水混合液“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3。则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的()
A．还原作用 B．氧化作用 C．催化作用 D．抑制作用Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是()
A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质 B．标准状况下，1 mol Na2O2和22．4 L SO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为NA C．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快 D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6∶5，则下列说法正确的是()
A．反应后SO2有剩余 B．溶液还可吸收SO2 C．溶液中除OH-外，只存在一种阴离子 D．溶液中溶质(正盐与酸式盐)的物质的量之比为1∶2将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为()
A．Na2SO3和NaOH B．NaHSO3 C．NaHSO3和Na2SO3 D．NaOH和NaHSO3二氧化硫是一种有毒的气体，下列收集SO2的装置中合理的是()
火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某同学欲检验火柴燃烧后的气体中是否含有CO2，他应采用下列方法中的()
A．通入澄清的石灰水中 B．先通入足量NaHCO3溶液中，再通入澄清石灰水中 C．通入品红溶液中 D．先通入足量溴水中，再通入澄清石灰水中下列说法不正确的是()
A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物 B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂 C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质 D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物能正确表示下列反应的离子方程式的是()
A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2++SO2====CaSO3↓ B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-====HS C．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O====2H++2Br-+S D．氢硫酸中通入氯气：S2-+Cl2====S↓+2Cl-如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是()
将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是()
A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClO B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+HClO+H++Cl- C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+4H++2Cl-+ D．SO2+H2O+Ca2++3ClO-====CaSO4↓+2HClO+Cl-实验题
硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是。
(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种： 。
(3)洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
乙方案：实验步骤如以下流程图所示：
(4)写出步骤②中反应的化学方程式 。
(5)步骤③中洗涤沉淀的方法是 。
(6)通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫含量(体积分数)为(用含有V、m的代数式表示)。
丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液，其余步骤与乙方案相同。
(7)你认为丙方案是否合理，说明理由：。
某火力发电厂以煤为燃料，充分燃烧后将热能转化为电能，其排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气等。为了检验该发电厂排出的废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：
(1)仪器连接的顺序为(填导管接口字母) 。
(2)根据 现象能证明有SO2存在。
(3)根据 中无明显变化和装置A中
现象证明有CO2存在。
(4)把装置E放置在最后，能否证明该废气中含有水蒸气?，理由是。
(5)装置B的作用是 ，
装置D的作用是 。
二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：
①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过注入稀硫酸、打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。
②后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。
③通过装置B的滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。
④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。
⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。
⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。
请回答下列问题：
(1)实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为、;
(2)装置C中苯的作用是 ;
(3)实验步骤②的操作为 ;
(4)实验步骤④的目的是 ;
(5)写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式
(6)为了避免产生沉淀，你认为还应采取哪些措施，请举一例 。
填空题
有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将黄绿色气体A通入品红溶液中，品红溶液变为无色;将气体B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色;将气体A和气体B按1∶1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
(1)写出A、B的化学式：、。
(2)写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：
(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：
(4)写出A与B按1∶1的体积比混合通入水中充分反应的化学方程式：
(5)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是
加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是
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