本次专题讲解将围绕中考化学中的一个重要问题——离子共存展开。在化学学习中，离子共存一直是学生们较为关注和容易混淆的知识点之一。通过本次讲解，我们将重点解析离子共存的概念、常见的离子组合及其特性、离子共存的实际应用等内容。通过生动直观的讲解和实例分析，帮助学生们深入理解离子共存的原理和规律，掌握相关的解题技巧和方法。同时，在实际应用方面，我们也将重点介绍离子共存在日常生活和工业生产中的重要意义，以及相关的环境保护和资源利用问题。通过本次专题讲解，相信学生们对离子共存这一知识点能够有更加清晰的认识和掌握。
应同学们要求，本期做一个离子共存问题的专题。对于离子共存问题，只要掌握诀窍，做题又快又准！
离子能大量共存：即存于同一溶液中的各阴阳离子两两之间互不反应，不会产生水或气体或沉淀。
离子不能大量共存：即存于同一溶液中的各阴阳离子至少有一组会反应生成水或气体或沉淀。还有一种情况：微溶物的阴阳离子也不能在同一溶液中大量共存！如Ca(OH)2：Ca2+和OH-是不能在溶液中大量共存的（因为人家微溶）。
这类题一般都是问“下列离子能在同一溶液中大量共存的是（）？“或者题干附加条件：在强酸性或强碱性条件下……再三强调，做离子共存问题，同学们一定要注意审题！然后排除错误选项。
上干货！（高考频）
（1）不能与H+大量共存的离子有：
（2）不能与OH-大量共存的离子有：
（3）不能与CO32-大量共存的离子有：Ba2+、 Ca2+、Ag+
（4）不能与HCO3-大量共存的离子有：OH-
（5）不能与NH4+大量共存的离子有：OH-
（6）不能与Cl-大量共存的离子有：Ag+
（7）不能与SO42-大量共存的离子有：Ba2+、 Pb2+
不能大量共存是因为离子之间要发生反应！离子反应就是复分解反应的本质！
同学们学会了吗？
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持续更新中……
